许多事先天注定，那是“命”;但你可以决议怎么面临，那是“运”。化学干货：物质的分类高中化学必修一1、混淆物的分散①过滤：固体(不溶)和液体的分散。

②蒸发：固体(可溶)和液体分散。③蒸馏：沸点差别的液体混淆物的分散。④分液：互不相溶的液体混淆物。

⑤萃取：使用混淆物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的差别，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。2、粗盐的提纯（1）粗盐的身分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质（2）步骤：①将粗盐溶解后过滤；②在过滤后获得粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过滤；③获得滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调pH=7获得NaCl溶液；④蒸发、结晶获得精盐。

加试剂顺序关键： Na2CO3在BaCl2之后； 盐酸放最后。(3) 蒸馏装置注意事项： ①加热烧瓶要垫上石棉网； ②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处； ③加碎瓷片的目的是防止暴沸； ④冷凝水由下口进，上口出。(4) 从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应切合原则：①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多；②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶;③萃取剂不能与被萃取的物质反映。

3、离子的磨练：①SO42－：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓②Cl－（用AgNO3溶液、稀硝酸磨练）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl－。Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。③CO32－：（用BaCl2溶液、稀盐酸磨练）先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变污浊的气体，则原溶液中一定含有CO32－。

4、5个新的化学符号及关系5、疏散系（1）疏散系组成：疏散剂和疏散质，根据疏散质和疏散剂所处的状态，疏散系可以有9种组合方式。（2）当疏散剂为液体时，凭据疏散质粒子巨细可以将疏散系分为溶液、胶体、浊液。6、胶体： （1）常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆乳、淀粉溶液、卵白质溶液、有色玻璃、墨水等。（2）胶体的特性：能发生丁达尔效应。

区别胶体与其他疏散系常用方法丁达尔效应。胶体与其他疏散系的本质区别是疏散质粒子巨细。（3）Fe(OH)3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入滚水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe(OH)3胶体。

7、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。

（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。）8、电解质和非电解质相关性质（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混淆物既不是电解质也不是非电解质。

（2）酸、碱、盐和水都是电解质（特殊：盐酸(混淆物)电解质溶液）。（3）能导电的物质纷歧定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。

电解质需在水溶液里或熔融状态下才气导电。固态电解质(如：NaCl晶体)不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电。溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。

电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。如：Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－9、离子反映：（1）离子反映发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。

（2）离子方程式的书写：（写、拆、删、查）①写：写出正确的化学方程式。（要注意配平。

）②拆：把易溶的强电解质（易容的盐、强酸、强碱）写成离子形式，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。③删：删除不到场反映的离子（价态稳定和存在形式稳定的离子）。④查：检查书写离子方程式等式双方是否原子个数守恒、电荷数守恒。10、常见易溶的强电解质有：三大强酸（H2SO4、HCl、HNO3），四大强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 （澄清石灰水拆，石灰乳不拆）]，可溶性盐11、离子方程式正误判断：（看几看）①看是否切合反映事实(能不能发生反映，反映物、生成物对差池)。

②看是否可拆。③看是否配平（原子个数守恒，电荷数守恒）。④看“＝”“ ”“↑”“↓”是否应用恰当。

12、离子共存问题（1）由于发生复剖析反映（生成沉淀或气体或水）的离子不能大量共存。生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。

生成气体：CO32－、HCO3－等易挥发的弱酸的酸根与H＋不能大量共存。生成H2O：①H＋和OH－生成H2O。

②酸式酸根离子如：HCO3－既不能和H＋共存，也不能和OH－共存。如：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑， HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－（2）审题时应注意题中给出的附加条件。

①无色溶液中不存在有色离子：Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4－（常见这四种有色离子）。②注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液(或pH＜7)中隐含有H＋，碱性溶液(或pH＞7)中隐含有OH－。

③注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。13、氧化还原反映（1）氧化还原反映的本质：有电子转移（包罗电子的得失或偏移）。（2）氧化还原反映的特征：有元素化合价升降。

（3）判断氧化还原反映的依据：通常有元素化合价升降或有电子的转移的化学反映都属于氧化还原反映。（4）氧化还原反映相关观点：还原剂（具有还原性）：失(失电子)→升(化合价升高)→氧(被氧化或发生氧化反映)→生成氧化产物。氧化剂（具有氧化性）：得(得电子)→降(化合价降低)→还(被还原或发生还原反映)→生成还原产物。

【注】一定要熟记以上内容，以便能正确判断出一个氧化还原反映中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物；氧化剂、还原剂在反映物中找；氧化产物和还原产物在生成物中找。14、氧化性、还原性强弱的判断（1）凭据氧化还原反映方程式在同一氧化还原反映中，氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物15、如果使元素化合价升高，即要使它被氧化，要加入氧化剂才气实现；如果使元素化合价降低，即要使它被还原，要加入还原剂才气实现；16、钠 Na的特质（1）单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。

（2）钠的存在：以化合态存在。（3）钠的生存：生存在煤油或石蜡中。（4）钠在空气中的变化历程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O（结晶）→Na2CO3（风化），最终获得是一种白色粉末。

一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），随着酿成白色固体(NaOH)，然后在固体外貌泛起小液滴（NaOH易潮解），最终酿成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。17、钠与O2反映常温下：4Na + O2＝2Na2O （新切开的钠放在空气中容易变暗）加热时：2Na + O2＝＝Na2O2（钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。

）Na2O2中氧元素为－1价，Na2O2既有氧化性又有还原性。2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2Na2O2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂，Na2O2具有强氧化性能漂白。18、钠与H2O反映2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 离子方程式：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）实验现象：“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反映猛烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚酞变红”。

19、钠与盐溶液反映如钠与CuSO4溶液反映，应该先是钠与H2O反映生成NaOH与H2，再和CuSO4溶液反映，有关化学方程式：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4总的方程式：2Na＋2H2O＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑实验现象：有蓝色沉淀生成，有气泡放出K、Ca、Na三种单质与盐溶液反映时，先与水反映生成相应的碱，碱再和盐溶液反映20、钠与酸反映：2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑（反映猛烈）离子方程式：2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑21、铝 Al的特质（1）单质铝的物理性质：银白色金属、密度小（属轻金属）、硬度小、熔沸点低。（2）单质铝的化学性质22、铝与O2反映：常温下铝能与O2反映生成致密氧化膜，掩护内层金属。加热条件下铝能与O2反映生成氧化铝：4Al＋3O2＝＝2Al2O323、常温下Al既能与强酸反映，又能与强碱溶液反映，均有H2生成，也能与不生动的金属盐溶液反映：2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ （ 2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑ ）2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ （ 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ ）2Al＋3Cu(NO3)2＝2Al(NO3) 3＋3Cu （ 2Al＋3Cu2＋＝2Al3＋＋3Cu ）注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。24、铝与某些金属氧化物的反映（如V、Cr、Mn、Fe的氧化物）叫做铝热反映Fe2O3＋2Al ＝＝ 2Fe＋Al2O3，Al 和 Fe2O3的混淆物叫做铝热剂。

使用铝热反映焊接钢轨。25、铁的特质（1）单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈玄色，纯铁不易生锈，但生铁（含碳杂质的铁）在湿润的空气中易生锈。（原因：形成了铁碳原电池。

铁锈的主要身分是Fe2O3）。26、铁与氧气反映：3Fe＋2O2＝＝＝Fe3O4（现象：猛烈燃烧，火星四射，生成玄色的固体）27、与非氧化性酸反映：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ （Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑）常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。加热能反映但无氢气放出。28、与盐溶液反映： Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu（Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu）29、与水蒸气反映：3Fe＋4H2O(g)＝＝Fe3O4＋4H230、氧化物（1）Al2O3的性质：氧化铝是一种白色难溶物，其熔点很高，可用来制造耐火质料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等。

Al2O3是两性氧化物：既能与强酸反映，又能与强碱反映：Al2O3+ 6HCl ＝2AlCl3 + 3H2O （Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O ）Al2O3+ 2NaOH == 2NaAlO2 +H2O（Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O）（2）铁的氧化物的性质：FeO、Fe2O3都为碱性氧化物，能与强酸反映生成盐和水。FeO＋2HCl =FeCl2+H2O Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O 31、氢氧化物（1）氢氧化铝 Al(OH)3①Al(OH)3是两性氢氧化物，在常温下它既能与强酸，又能与强碱反映：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O（Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O）Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O（Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O）②Al(OH)3受热易剖析成Al2O3：2Al(OH)3＝＝Al2O3＋3H2O（纪律：不溶性碱受热均会剖析）③Al(OH)3的制备：实验室用可溶性铝盐和氨水反映来制备Al(OH)3Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2 Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4（Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋）因为强碱(如NaOH)易与Al(OH)3反映，所以实验室不用强碱制备Al(OH)3，而用氨水。（2）铁的氢氧化物：氢氧化亚铁Fe(OH)2（白色）和氢氧化铁Fe(OH)3（红褐色）①都能与酸反映生成盐和水：Fe(OH)2＋2HCl＝FeCl2＋2H2O（Fe(OH)2＋2H＋＝Fe2＋＋2H2O）Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O（Fe(OH)3 + 3H＋ = Fe3＋ + 3H2O）②Fe(OH)2可以被空气中的氧气氧化成Fe(OH)34Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3（现象：白色沉淀→灰绿色→红褐色）③Fe(OH)3受热易剖析生成Fe2O3：2Fe(OH)3＝＝Fe2O3＋3H2O（3）氢氧化钠NaOH：俗称烧碱、火碱、苛性钠，易潮解，有强腐蚀性，具有碱的通性。

32、盐（1）铁盐（铁为+3价）、亚铁盐（铁为+2价）的性质：①铁盐（铁为+3价）具有氧化性，可以被还原剂（如铁、铜等）还原成亚铁盐：2FeCl3＋Fe＝3FeCl2（ 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋ ）(价态归中纪律)2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2（ 2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋）（制印刷电路板的反映原理）亚铁盐（铁为+2价）具有还原性，能被氧化剂（如氯气、氧气、硝酸等）氧化成铁盐：2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 （ 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ ）②Fe3＋离子的磨练：a.溶液呈黄色；b.加入KSCN(硫氰化钾)溶液变红色；c.加入NaOH溶液反映生成红褐色沉淀[Fe(OH)3]。Fe2+离子的磨练：a.溶液呈浅绿色；b.先在溶液中加入KSCN溶液，稳定色，再加入氯水，溶液变红色；c.加入NaOH溶液反映先生成白色沉淀，迅速酿成灰绿色沉淀，最后酿成红褐色沉淀。（2）钠盐：Na2CO3与NaHCO3的性质比力33、焰色反映（1）界说：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰出现特殊颜色的性质。

（2）操作步骤：铂丝（或铁丝）用盐酸浸洗后灼烧至无色，沾取试样（单质、化合物、气、液、固均可）在火焰上灼烧，视察颜色。（3）重要元素的焰色：钠元素黄色、 钾元素紫色（透过蓝色的钴玻璃视察，以清除钠的焰色的滋扰）焰色反映属物理变化。

与元素存在状态（单质、化合物）、物质的聚集状态（气、液、固）等无关，只有少数金属元素有焰色反映。34、硅及其化合物 Si 硅元素在地壳中的含量排第二，在自然界中没有游离态的硅，只有以化合态存在的硅，常见的是二氧化硅、硅酸盐等。硅的原子结构示意图为，硅元素位于元素周期表第三周期第ⅣA族，硅原子最外层有4个电子，既不易失去电子又不易获得电子，主要形成四价的化合物。

35、单质硅（Si）：（1）物理性质：有金属光泽的灰玄色固体，熔点高，硬度大。（2）化学性质：①常温下化学性质不生动，只能跟F2、HF和NaOH溶液反映。Si＋2F2＝SiF4 Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑ Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑②在高温条件下，单质硅能与O2和Cl2等非金属单质反映。（3）用途：太阳能电池、盘算机芯片以及半导体质料等。

（4）硅的制备：工业上，用C在高温下还原SiO2可制得粗硅。SiO2＋2C＝Si(粗)＋2CO↑ Si(粗)＋2Cl2＝SiCl4 SiCl4＋2H2＝Si(纯)＋4HCl36、二氧化硅（SiO2）：（1）SiO2的空间结构：立体网状结构，SiO2直接由原子组成，不存在单个SiO2分子。（2）物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。（3）化学性质：SiO2常温下化学性质很不生动，不与水、酸反映（氢氟酸除外），能与强碱溶液、氢氟酸反映，高温条件下可以与碱性氧化物反映：①与强碱反映：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，制止Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞）。

②与氢氟酸反映[SiO2的特性]：SiO2＋4HF＝SiF4↑+2H2O（使用此反映，氢氟酸能镌刻玻璃；氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶）。③高温下与碱性氧化物反映：SiO2＋CaOCaSiO3（4）用途：光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和修建质料等。37、硅酸（H2SiO3）：（1）物理性质：不溶于水的白色胶状物，能形成硅胶，吸附水分能力强。

（2）化学性质：H2SiO3是一种弱酸，酸性比碳酸还要弱，其酸酐为SiO2，但SiO2不溶于水，故不能直接由SiO2溶于水制得，而用可溶性硅酸盐与酸反映制取：（强酸制弱酸原理）Na2SiO3＋2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓Na2SiO3＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋Na2CO3（此方程式证明酸性：H2SiO3＜H2CO3）（3）用途：硅胶作干燥剂、催化剂的载体。38、硅酸盐硅酸盐：硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称。硅酸盐种类许多，大多数难溶于水，最常见的可溶性硅酸盐是Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，又称泡花碱，是一种无色粘稠的液体，可以作黏胶剂和木料防火剂。

硅酸钠水溶液久置在空气中容易变质：Na2SiO3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋H2SiO3↓（有白色沉淀生成）传统硅酸盐工业三大产物有：玻璃、陶瓷、水泥。硅酸盐由于组成比力庞大，常用氧化物的形式表现：生动金属氧化物→较生动金属氧化物→二氧化硅→水。氧化物前系数设置原则：除氧元素外，其他元素按设置前后原子个数守恒原则设置系数。

硅酸钠：Na2SiO3 Na2O·SiO2 硅酸钙：CaSiO3 CaO·SiO2高岭石：Al2(Si2O5)(OH)4 Al2O3·2SiO2·2H2O 正长石：KAlSiO3不能写成K2O· Al2O3·3SiO2，应写成K2O·Al2O3·6SiO2氯及其化合物39、氯原子结构示意图为： 氯元素位于元素周期表中第三周期第ⅦA族，氯原子最外电子层上有7个电子，在化学反映中很容易获得1个电子形成Cl－，化学性质生动，在自然界中没游离态的氯，氯只以化合态存在（主要以氯化物和氯酸盐）。40、氯气（Cl2）：（1）物理性质：黄绿色有刺激性气味有毒的气体，密度比空气大，易液化成液氯，易溶于水。（氯气收集方法—向上排空气法或者排饱和食盐水；液氯为纯净物）（2）化学性质：氯气化学性质很是生动，很容易获得电子，作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反映。

①与金属反映（将金属氧化成最高正价）Na＋Cl2===点燃2NaCl Cu＋Cl2===点燃CuCl22Fe＋3Cl2===点燃2FeCl3（氯气与金属铁反映只生成FeCl3，而不生成FeCl2。）（思考：怎样制备FeCl2？Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，铁跟盐酸反映生成FeCl2，而铁跟氯气反映生成FeCl3，这说明Cl2的氧化性强于盐酸，是强氧化剂。）②与非金属反映Cl2＋H2 ===点燃 2HCl（氢气在氯气中燃烧现象：平静地燃烧，发出苍白色火焰）将H2和Cl2混淆后在点燃或光照条件下发生爆炸。燃烧：所有发光发烧的猛烈化学反映都叫做燃烧，纷歧定要有氧气到场。

③Cl2与水反映Cl2＋H2O＝HCl＋HClO 离子方程式：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl—＋HClO将氯气溶于水获得氯水（浅黄绿色），氯水含多种微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl－、H+、OH－(少少量，水微弱电离出来的)。氯水的性质取决于其组成的微粒：（1）强氧化性：Cl2是新制氯水的主要身分，实验室常用氯水取代氯气，如氯水中的氯气能与KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物质反映。（2）漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性，一般在应用其漂白和消毒时，应思量HClO，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不行逆。（3）酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，盐酸还可与NaHCO3，CaCO3等反映。

（4）不稳定性：HClO不稳定光照易剖析。，因此久置氯水(浅黄绿色)会酿成稀盐酸(无色)失去漂白性。（5）沉淀反映：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成（氯水中有Cl－）。

自来水也用氯水杀菌消毒，所以用自来水配制以下溶液如KI、 KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液会变质。④Cl2与碱液反映：与NaOH反映：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O）与Ca(OH)2溶液反映：2Cl2＋2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O此反映用来制漂白粉，漂白粉的主要身分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效身分为Ca(ClO)2。漂白粉之所以具有漂白性，原因是：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓+2HClO生成的HClO具有漂白性；同样，氯水也具有漂白性，因为氯水含HClO；NaClO同样具有漂白性，发生反映2NaClO＋CO2＋H2O==Na2CO3+2HClO；干燥的氯气不能使红纸褪色，因为不能生成HClO，湿的氯气能使红纸褪色，因为氯气发生下列反映Cl2＋H2O＝HCl＋HClO。

漂白粉久置空气会失效（涉及两个反映）：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO，漂白粉变质会有CaCO3存在，外观上会结块，久置空气中的漂白粉加入浓盐酸会有CO2气体生成，含CO2和HCl杂质气体。⑤氯气的用途：制漂白粉、自来水杀菌消毒、农药和某些有机物的原料等。41、Cl－的磨练：原理：凭据Cl－与Ag＋反映生成不溶于酸的AgCl沉淀来磨练Cl－存在。

方法：先加稀硝酸酸化溶液（清除CO32－滋扰）再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则说明有Cl－存在。硫及其化合物42、硫元素的存在：硫元素最外层电子数为6个，化学性质较生动，容易获得2个电子呈－2价或者与其他非金属元素联合成呈＋4价、＋6价化合物。

硫元素在自然界中既有游离态又有化合态。（如火山口中的硫就以单质存在）43、硫单质：①物质性质：俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，熔点低。②化学性质：S+O2 ===点燃 SO2（空气中点燃淡蓝色火焰，纯氧中蓝紫色）44、二氧化硫（SO2）（1）物理性质：无色、有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，密度比空气大，易液化。

（2）SO2的制备：S+O2 ===点燃 SO2或Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O（3）化学性质：①SO2能与水反映SO2+H2OH2SO3（亚硫酸，中强酸）此反映为可逆反映。可逆反映界说：在相同条件下，正逆偏向同时举行的反映。（关键词：相同条件下）②SO2为酸性氧化物，是亚硫酸（H2SO3）的酸酐，可与碱反映生成盐和水。a、与NaOH溶液反映：SO2(少量)＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O （SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O）SO2(过量)＋NaOH＝NaHSO3（SO2＋OH－＝HSO3－）b、与Ca(OH)2溶液反映：SO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaSO3↓(白色)＋H2O2SO2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HSO3) 2 (可溶)对比CO2与碱反映：CO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaCO3↓(白色)+H2O 2CO2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3) 2 (可溶)将SO2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，与CO2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同，所以不能用石灰水来判别SO2和CO2。

能使石灰水变污浊的无色无味的气体一定是二氧化碳，这说法是对的，因为SO2是有刺激性气味的气体。③SO2具有强还原性，能与强氧化剂（如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧气等）反映。

SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，显示了SO2的强还原性（不是SO2的漂白性）。（催化剂：粉尘、五氧化二钒）SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl（将SO2气体和Cl2气体混淆后作用于有色溶液，漂白效果将大大削弱。）④SO2的弱氧化性：如2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O（有黄色沉淀生成）⑤SO2的漂白性：SO2能使品红溶液褪色，加热会恢回复来的颜色。用此可以磨练SO2的存在。

⑥SO2的用途：漂白剂、杀菌消毒、生产硫酸等。45、硫酸（H2SO4）（1）浓硫酸的物理性质：纯的硫酸为无色油状粘稠液体，能与水以任意比互溶（稀释浓硫酸要规范操作：注酸入水且不停搅拌）。

质量分数为98%（或18.4mol/l）的硫酸为浓硫酸。不挥发，沸点高，密度比水大。

（2）浓硫酸三大性质：吸水性、脱水性、强氧化性。①吸水性：浓硫酸可吸收结晶水、湿存水和气体中的水蒸气，可作干燥剂，可干燥H2、O2、SO2、CO2等气体，但不行以用来干燥NH3、H2S、HBr、HI、C2H4五种气体。

②脱水性：能将有机物（蔗糖、棉花等）以水分子中H和O原子个数比2︰1脱水，炭化变黑。③强氧化性：浓硫酸在加热条件下显示强氧化性（＋6价硫体现了强氧化性），能与大多数金属反映，也能与非金属反映。a. 与大多数金属反映（如铜）：2H2SO4(浓)＋Cu===△CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑（此反映浓硫酸体现出酸性和强氧化性 ）b. 与非金属反映（如C反映）：2H2SO4(浓)＋C===△CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑（此反映浓硫酸体现出强氧化性 ）注意：常温下，Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3发生钝化。

浓硫酸的强氧化性使许多金属能与它反映，但在常温下，铝和铁遇浓硫酸时，因外貌被浓硫酸氧化成一层致密氧化膜，这层氧化膜阻止了酸与内层金属的进一步反映。这种现象叫金属的钝化。铝和铁也能被浓硝酸钝化，所以，常温下可以用铁制或铝制容器盛放浓硫酸和浓硝酸。

（3）硫酸的用途：干燥剂、化肥、炸药、蓄电池、农药、医药等。氮及其化合物46、氮的氧化物：NO2和NON2＋O2 ========高温或放电 2NO，生成的一氧化氮很不稳定： 2NO＋O2 == 2NO2一氧化氮：无色气体，有毒，能与人血液中的血红卵白联合而使人中毒（与CO中毒原理相同），不溶于水。是空气中的污染物。

二氧化氮：红棕色气体（与溴蒸气颜色相同）、有刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反映：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，此反映中NO2既是氧化剂又是还原剂。以上三个反映是“雷雨固氮”、“雷雨发庄稼”的反映。47、硝酸（HNO3）：（1）硝酸物理性质：纯硝酸是无色、有刺激性气味的油状液体。低沸点（83℃）、易挥发，在空气中遇水蒸气呈白雾状。

98%以上的硝酸叫“发烟硝酸”，常用浓硝酸的质量分数为69%。（2）硝酸的化学性质：具有一般酸的通性，稀硝酸遇紫色石蕊试液变红色，浓硝酸遇紫色石蕊试液先变红（H＋作用）后褪色（浓硝酸的强氧化性）。用此实验可证明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂，能氧化大多数金属，但不放出氢气，通常浓硝酸发生NO2，稀硝酸发生NO，如：①Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O②3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反映①还原剂与氧化剂物质的量之比为1︰2；反映②还原剂与氧化剂物质的量之比为3︰2。

常温下，Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3发生钝化，（说成不反映是不妥的），加热时能发生反映：当溶液中有H＋和NO3－时，相当于溶液中含HNO3，此时，因为硝酸具有强氧化性，使得在酸性条件下NO3－与具有强还原性的离子如S2－、Fe2＋、SO32－、I－、Br－（通常是这几种）因发生氧化还原反映而不能大量共存。（有沉淀、气体、难电离物生成是因发生复剖析反映而不能大量共存。）48、氨气（NH3）（1）氨气的物理性质：无色气体，有刺激性气味、比空气轻，易液化，极易溶于水，1体积水可以溶解700体积的氨气（可做红色喷泉实验）。

浓氨水易挥发出氨气。（2）氨气的化学性质：a. 溶于水溶液呈弱碱性：生成的一水合氨NH3·H2O是一种弱碱，很不稳定，受热会剖析：氨气或液氨溶于水得氨水，氨水的密度比水小，而且氨水浓度越大密度越小，盘算氨水浓度时，溶质是NH3，而不是NH3·H2O。氨水中的微粒：H2O、NH3、NH3·H2O、NH4＋、OH—、H＋(少少量，水微弱电离出来)。

b. 氨气可以与酸反映生成盐：①NH3＋HCl＝NH4Cl ②NH3＋HNO3＝NH4NO3 ③ 2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4因NH3溶于水呈碱性，所以可以用湿润的红色石蕊试纸磨练氨气的存在，因浓盐酸有挥发性，所以也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口，如果有大量白烟生成，可以证明有NH3存在。（3）氨气的实验室制法：①原理：铵盐与碱共热发生氨气②装置特点：固＋固气体，与制O2相同。③收集：向下排空气法。

④验满：a. 湿润的红色石蕊试纸（NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）b. 蘸浓盐酸的玻璃棒(发生白烟)⑤干燥：用碱石灰（NaOH与CaO的混淆物）或生石灰在干燥管或U型管中干燥。不能用CaCl2、P2O5、浓硫酸作干燥剂，因为NH3能与CaCl2反映生成CaCl2·8NH3。P2O5、浓硫酸均能与NH3反映，生成相应的盐。所以NH3通常用碱石灰干燥。

⑥吸收：在试管口塞有一团湿的棉花其作用有两个：一是减小氨气与空气的对流，利便收集氨气；二是吸收多余的氨气，防止污染空气。（4）氨气的用途：液氨易挥发，汽化历程中会吸收热量，使得周围情况温度降低，因此，液氨可以作制冷剂。49、铵盐铵盐均易溶于水，且都为白色晶体（许多化肥都是铵盐）。

（1）受热易剖析，放出氨气：（2）干燥的铵盐能与碱固体混淆加热反映生成氨气，使用这个性质可以制备氨气：（3）NH4＋的磨练：样品加碱混淆加热，放出的气体能使湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明该物质会有NH4＋。

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